Question

2．某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L），并回收二氧化锰和氯化钾．该同学实验的有关数据如表所示．

收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量	充分加热后试管内固体残余物的质量
7.98g	6.92g

求该同学最多能回收多少克二氧化锰？

Answer 1

分析 根据表格发现，充分反应后剩余固体的质量是6.92克，剩余固体包含氯化钾和二氧化锰．氯酸钾和二氧化锰的质量比是3：1，所以假定二氧化锰的质量为x，氯酸钾的质量为3x．然后写出化学方程式并代入数据计算出x的数值．

解答 解：根据表格发现，充分反应后剩余固体的质量是6.92克，假定二氧化锰的质量为x，氯酸钾的质量为3x．设生成氯化钾的质量为y．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              149
3x                 y
$\frac{245}{149}=\frac{3x}{y}$
得：y=$\frac{447x}{245}$
∴$\frac{447x}{245}$+x=6.92g
得：x=2.45g
答：同学最多能回收到2.45克二氧化锰．

点评 掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：催化剂反应前后质量、性质均不变．