题目内容

将一定量的NaOH溶于487.5g水中，制成500mL密度为1.25g/cm3的溶液，该溶液的质量分数是（ ）
A．25.6%
B．25%
C．78%
D．22%
【答案】分析：首先根据溶液的密度和体积计算出溶液的质量，然后计算出溶液的溶质质量，再计算质量分数．
解答：解：依据密度和体积计算溶液质量为：500ml×1.25g/cm3=625g，
所以溶质质量为：625-487.5=137.5g，
溶质质量分数为：×100%=22%，
故选D．
点评：计算溶质质量分数关键是找出溶质质量和溶液质量，有体积的需要换算成质量．
练习册系列答案
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将一定量的NaOH溶于487.5g水中，制成500mL密度为1.25g/cm3的溶液，该溶液的质量分数是（　　）
A、25.6%B、25%C、78%D、22%
24、化学反应现象可以帮助我们判断化学反应是否发生，但有些化学反应并观察不到明显的现象．实验小组的同学们为了证明NaOH和稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了实验方案，并进行实验．
【猜想与假设】NaOH和稀盐酸能发生化学反应．
【设计与实验】实验小组的同学们分工合作，按照如下方案分别进行了实验．
甲方案：先在NaOH稀溶液中滴加几滴酚酞溶液，然后滴加稀盐酸．．
乙方案：用pH试纸测定NaOH的pH，再滴加稀盐酸，并不断震荡溶液，同时测；定混合溶液的pH．
丙方案：在试管中放入少量NaOH固体，然后加入稀盐酸．
【现象与讨论】
（1）按照甲方案进行实验时，滴加稀盐酸后，同学们观察到溶液由红色变为无色．小明由此得出结论：NaOH和稀盐酸能发生化学反应，并认为此时酸和碱恰好完全反应．
①小丽提出异议：溶液变为无色也可能是由于酚酞与酸反应而褪色．这时，应在溶液中再滴加
氢氧化钠
溶液，若有
变红
现象，则证明不是酚酞与酸反应导致的褪色．
②小方提出异议：溶液变为无色并不能证明酸和碱恰好完全反应，也可能存在的另-种情况是
盐酸过量
；
（2）按照乙方案进行实验时，测得溶液的pH逐渐变小且小于7．小明认为可以证明NaOH和稀盐酸发生了化学反应．
小丽提出异议：pH逐渐变小，也可能是由于溶液稀释造成的，不能说明一定发生了反应．请你对小丽的看法作出评价：
小丽的看法不正确，因为碱的溶液无论如何稀释，其pH都不可能小于7
．
（3）按照丙方案进行实验时，同学们看到氢氧化钠固体消失了，认为发生了反应．小方
提出了不同的看法，他的理由是：
也可能是氢氧化钠溶于水了
．
小明用手摸了摸试管外壁，试管比较热，他认为不仅发生了反应，而且也说明此反应是放热反应．小方思考后仍然不同意小明的看法，因为
氢氧化钠固体溶于水也放热
．
【反思与结论】同学们又设计了与以上三种方案原理不同的方案，证明了NaOH和稀盐酸能发生化学反应，请说出你的设计方案：
将一定量的盐酸平均分成两份，向第一份中直接加入锌粒，向第二份中先加入过量的氢氧化钠溶液后，再加入锌粒，观察到第一份中有气泡产生而第二份中无现象，证明盐酸与氢氧化钠发生了反应．
．

将一定量的NaOH溶于487.5g水中，制成500mL密度为1.25g/cm3的溶液，该溶液的质量分数是


  1. A.
    25.6%
  2. B.
    25%
  3. C.
    78%
  4. D.
    22%
将一定量的NaOH溶于487.5g水中，制成500mL密度为1.25g/cm3的溶液，该溶液的质量分数是（ ）
A．25.6%
B．25%
C．78%
D．22%

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