题目内容
20、（1）历史上，道尔顿认为原子是一个简单的、不可分割的实心球体．你认为该观点
（2）氧和铝两元素的原子结构示意图分别表示为：O
Al
下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请用元素符号将两种元素填入表中相应位置．
（3）锂元素的原子结构最外层电子数为
（4）上表中硫元素的每个原子需要得到
错误
（选填“正确”或“错误”）．（2）氧和铝两元素的原子结构示意图分别表示为：O
Al下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请用元素符号将两种元素填入表中相应位置．
（3）锂元素的原子结构最外层电子数为
1
（4）上表中硫元素的每个原子需要得到
2
个电子才能形成相对稳定结构的离子，该离子与Na+形成化合物的化学式为Na2S
．| 1H | |||||||
| 3Li | 9F | ||||||
| 11Na | 16S | 17Cl | |||||
分析：原子内部有一个相对较大的空间，故可以分析判断道尔顿的观点是否正确；由氧和铝两元素的原子结构示意图，可以确定它们的核内质子数，进而根据原子序数=核电荷数=核内质子数，可以确定它们在元素周期表中的位置；最外层达到8个电子时是一种相对稳定的结构；化合物中元素化合价代数和为零，可以写出化合物的化学式．
解答：解：（1）原子内部有一个相对较大的空间，故道尔顿的观点是错误的．
（2）根据原子结构示意图可以确定氧元素和铝元素的核内质子数为分别为8和13，即原子序数分别为8和13．
（3）锂元素的原子序数为3，由于原子中质子数=核外电子数，故核外电子数为3，第一层上只能容纳2个电子，故原子结构最外层电子数为1．
（4）硫原子的最外层电子数是6个，得到2个电子后达到稳定结构．硫元素的化合价是-2，钠元素的化合价是+1，形成的化合物的化学式是：Na2S．
故答案为：（1）错误；（2）
（3）1；（4）2；Na2S．
（2）根据原子结构示意图可以确定氧元素和铝元素的核内质子数为分别为8和13，即原子序数分别为8和13．
（3）锂元素的原子序数为3，由于原子中质子数=核外电子数，故核外电子数为3，第一层上只能容纳2个电子，故原子结构最外层电子数为1．
（4）硫原子的最外层电子数是6个，得到2个电子后达到稳定结构．硫元素的化合价是-2，钠元素的化合价是+1，形成的化合物的化学式是：Na2S．
故答案为：（1）错误；（2）
| 1H | |||||||
| 3Li | O | 9F | |||||
| 11Na | Al | 16S | 17Cl | ||||
点评：本题难度不大，但综合性较强，考查原子的构成、化学式等方面的知识及学生灵活利用所学知识解决相关问题的能力．
练习册系列答案
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．
由图可知氧元素的每个原子需要得到
