Question

（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体．现在你认为该观点

错误

（选填“正确”或“错误”）．

（2）现代化学上，氧、铝两元素的原子结构示意图图2分别表示为：
图1是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请用元素符号将两种元素填入表中相应位置．
（3）上表中硫元素的每个原子需要得到

2

个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与Na⁺形成化合物的化学式为

Na₂S

．
（4）研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．请你分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是

逐渐减小

．

Answer 1

分析：（1）根据原子的结构解答；
（2）根据元素周期表的排列依据解答；
（3）根据原子与离子的关系解答；
（4）已知第二周期的特点，利用类比的方法解答第三周期的规律．

解答：解：（1）原子是由原子核和核外电子构成的，不是实心球体，故说法错误；
（2）现代化学上，氧、铝两元素的原子结构示意图图2分别表示为：图 
（3）硫原子最外层有6个电子，在化学变化中，硫原子需要得到2个电子才能形成相对稳定结构，这种具有相对稳定结构的硫原子带有2个单位的负电荷，通常称为硫离子，用符号记为S^2-．它与Na⁺ 形成化合物的化学式为 Na₂S．
（4）第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小，则第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是 逐渐减小
故答案为：（1）错误； （2）； （3）2； Na₂S；（4）逐渐减小

点评：本题考查了原子的结构，元素周期表及原子及离子的转化关系，难度不大．