Question

现有两种稀溶液，标记为A的0.40%的氢氧化钠溶液和标记为B的3.65%的盐酸溶液．假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均为1.00g/mL，且毎滴溶液的体积近似为0.05mL．在盛有40mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入5mLB溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液5mL于一支试管内，再向试管内滴加40滴A溶液．求：此时试管内溶液呈现的颜色．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,酸碱指示剂及其性质

专题：有关化学方程式的计算

分析：显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显酸性或显中性的溶液不能使酚酞试液变色．

解答：解：设恰好完全中和40.0gA溶液，需加入B溶液的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40        36.5
40g×0.4%  x×3.65%

40

36.5

=

40g×0.4%

x×3.65%

x=4g
因为中和40g氢氧化钠溶液需要3.65%的稀盐酸4g，因此B溶液过量，倒入的5mLB溶液还有1mL（约为1g）剩余，混合后溶液总体积为45mL，
45mL混合液中剩余氯化氢的质量为：3.65%×1g=0.0365g，
则5mL混合液中剩余氯化氢的质量为：0.0365g×5÷45≈0.004g，
设1滴A溶液中的氢氧化钠能够中和氯化氢的质量为y，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  40        36.5
0.05g×0.4%  y

40

36.5

=

0.05g×0.4%

y

y=0.0001825g
则40滴A溶液中和氯化氢的质量为：0.0001825×40=0.0073g＞0.004g
所以氢氧化钠有剩余，溶液显红色．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．