Question

金属具有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是

 

（填字母序号）．
A．黄金饰品        B．铝蒸锅          C．铜导线
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是

 

．
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为

 

．
（4）某小组同学在探Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验．
【实验一】发生反应的化学方程式为

 

．
【实验二】将实验一反应后的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤．
Ⅰ．下列对滤液中溶质成分的判断正确的是

 

（填字母序号）．
A．MgSO₄           B．MgSO₄、FeSO₄       C．MgSO₄、Fe₂（SO₄）₃
D．CuSO₄、FeSO₄    E．MgSO₄、FeSO₄、CuSO₄
Ⅱ．确定滤渣中所含物质成分的实验方案是

 

．

Answer 1

考点：金属的物理性质及用途,金属的化学性质,铁的冶炼,金属锈蚀的条件及其防护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）用铜丝做导线具是利用了金属具有良好的导电性；
（2）利用铁生锈的条件进行分析；
（3）赤铁矿的主要成份是Fe₂O₃，Fe₂O₃能在高温下与一氧化碳反应生成铁，这是炼铁的主要手段；
（4）【实验一】根据方程式的写法和金属与盐反应的条件考虑；
【实验二】Ⅰ、发现烧杯内的红色固体明显增多说明铁在置换铜，硫酸铜可能全部反应，也可能有剩余．
Ⅱ、铁与硫酸铜反应，铁有可能全部反应，也可能有剩余．

解答：解：（1）用铜丝做导线具是利用了金属具有良好的导电性；
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是沙漠地区干燥，水分少；
（3）赤铁矿的主要成份是Fe₂O₃，Fe₂O₃能在高温下与一氧化碳反应生成铁，这是炼铁的主要手段；其化学方程式是：
3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
（4））【实验一】反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，已经平了改成等号即可；
【实验二】Ⅰ将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明铁在置换铜，一段时间后过滤．滤液中一定含有的物质是硫酸镁和硫酸亚铁，可能有的物质就是硫酸铜，硫酸铜可能反应完了，也可能没反应完有剩余；
Ⅱ将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明铁在置换铜，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是铜，可能有的物质就是铁，铁可能反应完了，也可能没反应完有剩余；由于铁能与盐酸反应生成氢气，所以取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸，有气泡说明含有铁，否则没有铁；
故答案为：
（1）C      （2）沙漠地区干燥，水分少
（3）3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂
（4）【实验一】Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
【实验二】Ⅰ．BE
Ⅱ．取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣为铁和铜的混合物，若无气泡产生则滤渣为铜．

点评：本题主要考查金属的各种性质，只要熟知相关内容，根据实验及文字说明进行细致的分析即可得正确答案．