题目内容
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，C02能溶于水，③NaHCO3加热易分解．Na2CO3加热不易分解．请完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为
（2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH
（3）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是
（4）“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D直接排入空气不合理，理由是
已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，C02能溶于水，③NaHCO3加热易分解．Na2CO3加热不易分解．请完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为
Mg（OH）2、CaCO3
Mg（OH）2、CaCO3
，写出MgCl2和NaOH反应的化学方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2+2NaCl
；（2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH
大于
大于
7（填写“大于”、“小于”或“等于”）；（3）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是
因为NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小，容易达到饱和最终析出来
因为NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小，容易达到饱和最终析出来
；（4）“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D直接排入空气不合理，理由是
会产生温室效应可循环利用，降低生产成本
会产生温室效应可循环利用，降低生产成本
（写一点合理即可）．分析：（1）本题给出了除去杂质应选用的试剂，NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，Na2CO3和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl；
（2）根据氨气溶于水溶液显碱性进行解答；
（3）相同温度下，物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出；
（4）根据二氧化碳属温室气体，还能循环使用二氧化碳节约资源分析．
（2）根据氨气溶于水溶液显碱性进行解答；
（3）相同温度下，物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出；
（4）根据二氧化碳属温室气体，还能循环使用二氧化碳节约资源分析．
解答：解：（1）NaOH和MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀和NaCl，Na2CO3和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，即固体C为氢氧化镁和碳酸钙；氯化镁和氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2+2NaCl；
（2）NH3溶于水得到氨水，氨水为碱，其pH值大于7；
（3）根据在相同温度下，物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出可以知道，NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小，所以容易达到饱和最终析出来而碳酸钠没有析出；
（4）碳酸氢钠分解产生了二氧化碳气体，即气体D为二氧化碳，而二氧化碳属温室气体，且在该过程中能循环使用二氧化碳，所以不能直接排放到空气中．
故答案为：（1）Mg（OH）2；CaCO3；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2+2NaCl；
（2）大于；
（3）因为NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小，容易达到饱和最终析出来；
（4）会产生温室效应可循环利用，降低生产成本．
（2）NH3溶于水得到氨水，氨水为碱，其pH值大于7；
（3）根据在相同温度下，物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出可以知道，NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小，所以容易达到饱和最终析出来而碳酸钠没有析出；
（4）碳酸氢钠分解产生了二氧化碳气体，即气体D为二氧化碳，而二氧化碳属温室气体，且在该过程中能循环使用二氧化碳，所以不能直接排放到空气中．
故答案为：（1）Mg（OH）2；CaCO3；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2+2NaCl；
（2）大于；
（3）因为NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小，容易达到饱和最终析出来；
（4）会产生温室效应可循环利用，降低生产成本．
点评：本题考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．书写化学方程式时，要注意配平．
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