Question

17．2011年11月14日，西安石化公司石油化工厂的一个装有液化气等轻烃的罐区发生爆炸．消防官兵在灭火中使用了很多水炮对着火的罐体不断喷水，经46小时终于将火扑灭．环保部门监测发现：空气中粉尘颗粒增多，比正常值超出八倍．当地某化学兴趣小组想探究爆炸现场附近的空气中是否含有CO气体．设计实验方案如下：
实验目的】确定气体样品中是否含有CO．
【实验原理】①除去收集的空气样品中的氧气；②3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（假设该样品中不含除CO之外的其他能与Fe₂O₃，反应的物质）．
【实验仪器】

请根据他们的设计回答下列问题：
①在实验时，上述仪器的连接顺序是：丙→乙→甲→乙．其中乙装置需要使用两次，第一次的作用是检验原气体样品中的二氧化碳是否除尽．
②根据实验中出现的甲中药品由红变黑或乙中石灰水第一次不变浑浊，第二次变浑浊．现象，能判断出爆炸现场附近的空气样品中有较多CO．

Answer 1

分析 根据氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；一氧化碳能够还原氧化铁进行分析．

解答 解：①因为空气中的二氧化碳对实验有干扰作用，应该除去，用澄清的石灰水可以检验空气中的二氧化碳是否除尽．故填：检验原气体样品中的二氧化碳是否除尽；
②如果有一氧化碳，则一氧化碳能和氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．故填：甲中药品由红变黑；乙中石灰水第一次不变浑浊，第二次变浑浊．

点评 本题主要考查一氧化碳的还原性，以及实验设计能力，只有充分理解了一氧化碳的性质才能对相关方面的问题做出正确的判断．