正常人胃液的pH在0.9-1.5之间.胃酸过多.则需要治疗.一般可用含MgCO3或NaHCO3的药物治疗胃酸过多.这主要是由于 ( )A．碳酸镁.碳酸氢钠都属于盐B．碳酸镁.碳酸氢钠都属于碱C．Na+ 和Mg2+ 都是人体中的必需元素D．MgCO3.NaHCO3与胃酸作用生成易分解的弱酸碳酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

正常人胃液的pH在0.9～1.5之间，胃酸（一般以盐酸表示）过多，则需要治疗。一般可用含MgCO3或NaHCO3的药物治疗胃酸过多。这主要是由于（）

A．碳酸镁、碳酸氢钠都属于盐

B．碳酸镁、碳酸氢钠都属于碱

C．Na+ 和Mg2+ 都是人体中的必需元素

D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成易分解的弱酸碳酸

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据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。有关该反应的说法正确的是

A. 反应前后原子总数减少 B. 反应物和生成物中共有两种氧化物

C. 得到的液体燃料化学式是H2C2O D. 可用于减少温室气体的排放

化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A．氢气 B．纯碱 C．氮气 D．干冰 E．石油 F．烧碱 G．尿素 H．聚氯乙烯”中选择适当的物质填空(填字母)。

(1)被称为理想的“绿色能源”是_____；(2)可用于人工降雨的物质是_____；

(3)侯氏联合制碱法中的“碱”是______。

(8分)现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）

【实验数据】实验共记录了两组实验数据：

第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；

第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算。

（1）根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。

（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?

（3）第②组数据W是 g。

随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请参与讨论下列有关问题：

（1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是____________（填序号）。

①水的蒸馏 ②水的蒸发 ③水的电解 ④水的净化

（2）若要测定井水的酸碱度，可选用________来测定。

（3）学校附近的某工厂近期排出的废液中含有大量的硫酸铜，对人体及农作物有害。为帮助工厂治理废水并回收铜，同学们分别提出了一些方案：

A.向废液中加入铁粉 B.向废液中加入稀盐酸

C.向废液中加入氢氧化钠 D.向废液中加入活性炭

你认为最合理的方案是___________（填序号）。

（4）水是常用的溶剂。若要配制50g 5%的氯化钠溶液，需要进行如下的操作：①计算（需要氯化钠2.5g）；②用托盘天平称量2.5g氯化钠；③用___________（填“10mL”或“50mL”）量筒量取 _____mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。

12．某化学反应的微观过程用图所示，

请回答下列问题：
（1）该反应的反应物和生成物中，共涉及2种单质．
（2）在该反应中，以下叙述正确的是AB．
A．元素的种类没有改变 B．原子种类没有改变
C．分子的个数没有改变 D．甲、乙两物质参加反应的质量比为1：3．

13．在水中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Ba²⁺、SO₄^2-、K⁺、NO₃^-		B．	Na⁺、C1^-、NO₃^-、K⁺
	C．	Na⁺、CO₃^2-、OH^-、H⁺		D．	Cu²⁺、C1^-、OH^-、Ag⁺

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