题目内容
实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品12．8 g，使之完全溶解在50 g水中，再向其中加入40 g20％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应．求：(计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字)(1)样品中氯化镁的质量．
(2)反应后所得溶液中氯化钠的质量分数．
氢氧化钠只与混合物中氯化镁反应，产生氢氧化镁沉淀；根据氢氧化钠的质量计算出氯化镁的质量，以及产生的氯化钠的质量，计算氯化钠的质量分数时需沣意加上原混合物中氯化钠的质量．
(1)设样品中氯化镁的质量为x．
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 80 58 117
x 40 g×20％ y z
解得x=9．5 g
(2)设反应后生成Mg(OH)2的质量为y，生成NaCl的质量为z．
解得y=5．8 g
解得z=11．7 g
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数：
答：略．解析:
略
【题型计算题
(1)设样品中氯化镁的质量为x．
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 80 58 117
x 40 g×20％ y z
解得x=9．5 g(2)设反应后生成Mg(OH)2的质量为y，生成NaCl的质量为z．
解得y=5．8 g 解得z=11．7 g反应后所得溶液中氯化钠的质量分数：
答：略．解析:
略
【题型计算题
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