Question

15．为了测定硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）中的结晶水的含量，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚里加热，至不含结晶水测得数据见下表

物质	质量（克）
坩埚+硫酸铜晶体	45.5
坩埚+无水硫酸铜	36.5
坩埚	20.5

（1）反应生成水的质量9g
（2）硫酸铜晶体中结晶水的质量分数36%
（3）硫酸铜晶体（CuSO₄．xH₂O）中x的值是5．

Answer 1

分析 （1）根据反应前后的固体质量的差来计算水的质量；
（2）根据硫酸铜晶体的质量和生成结晶水的质量进行计算；
（3）根据CuSO ₄．xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO ₄+xH₂O，利用硫酸铜的质量与水的质量代入方程式计算x．

解答 解：（1）由表格中的数据，水的质量为反应前后固体质量的差，则水的质量为44.5g-35.5g=9g；
（2）硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为：$\frac{9g}{45.5g-20.5g}$×100%=36%；
（3）由表格中的数据，硫酸铜的质量为35.5g-19.5g=16g，
则CuSO ₄．xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO ₄+xH₂O，
                   160    18x
                   16g    9g
$\frac{160}{16g}$=$\frac{18x}{9g}$
x=5．
故答案为：（1）9g；
（2）36%；
（3）5．

点评 本题考查学生利用试验数据来分析数据并应用数据进行计算，较好的训练了学生对实验数据的分析应用能力，并应熟悉化学方程式及溶质质量分数的计算来解答．