Question

4．在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，右图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象．
（1）反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL；
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是NaOH和NaCl．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
（2）根据图示进行分析；
（3）根据b点时，pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠过量进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）由图示，当溶液呈中性时，pH=7，此时所消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml；
（3）b点时，pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠过量，含有的溶质是NaOH和NaCl．
故答案为：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）10；
（3）NaOH和NaCl．

点评 会正确分析图象是正确解决本题的关键．