题目内容
（2009?常熟市模拟）已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有43.1g Na2CO3溶液．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7 （填＞、=、＜）．
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（结果保留小数点后一位数字）
（3）已知常温下NaCl的溶解度为36g，则当滴加稀盐酸至图中A点时，若要使此时的溶液成为饱和溶液（常温），通过计算还需加入多少质量的溶质．（结果保留小数点后一位数字）．
【答案】分析：（1）由图可知滴至B点时，盐酸已经过量，因此溶液此时显酸性，pH小于7．
（2）由稀盐酸的质量和质量分数根据化学方程式可以计算出生成氯化钠和二氧化碳的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数．
（3）利用饱和溶液中溶质和溶剂的质量比可以计算出需要加入氯化钠的质量．
解答：解：（1）由图可知滴至B点时，盐酸已经过量，因此溶液此时显酸性，pH＜7．
（2）设生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
73 117 44
73g×10% x y
=
=
，x=11.7g，y=4.4g
滴至A点时所得溶液中溶质的质量分数为
×100%≈10.5%．
（3）设需要加入氯化钠的质量为z．
36g：100g=（11.7g+z）：（43.1g+73g-4.4g-11.7g）
z=24.3g．
答：（1）＜．
（2）滴至A点时所得溶液中溶质的质量分数为10.5%．
（3）还需要加入24.3g氯化钠．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
（2）由稀盐酸的质量和质量分数根据化学方程式可以计算出生成氯化钠和二氧化碳的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数．
（3）利用饱和溶液中溶质和溶剂的质量比可以计算出需要加入氯化钠的质量．
解答：解：（1）由图可知滴至B点时，盐酸已经过量，因此溶液此时显酸性，pH＜7．
（2）设生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
73 117 44
73g×10% x y
==，x=11.7g，y=4.4g滴至A点时所得溶液中溶质的质量分数为
×100%≈10.5%．（3）设需要加入氯化钠的质量为z．
36g：100g=（11.7g+z）：（43.1g+73g-4.4g-11.7g）
z=24.3g．
答：（1）＜．
（2）滴至A点时所得溶液中溶质的质量分数为10.5%．
（3）还需要加入24.3g氯化钠．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
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（2009?常熟市模拟）（本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解．若两题都解，则以a小题计分）
a．实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液．药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸．同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过得到5g固体和111 g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中．请回答下列问题：
（1）同学们选择的固体药品是______；
（2）请写出题中发生反应的化学方程式______；
（3）请根据已知条件求解生成氯化钙质量______g．
b．现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一种，现欲测定其组成．
[查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn-119，Ni-59．
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
试求：①合金中铜的质量分数为______．②合金中另一金属是______．
a．实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液．药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸．同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过得到5g固体和111 g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中．请回答下列问题：
（1）同学们选择的固体药品是______；
（2）请写出题中发生反应的化学方程式______；
（3）请根据已知条件求解生成氯化钙质量______g．
b．现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一种，现欲测定其组成．
[查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn-119，Ni-59．
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入酸的质量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 |
| 剩余固态质量/g | 4.5 | 4 | 3.5 | 3.2 |
