题目内容

17．将相同质量的Na2CO3、K2CO3、NaHCO3、CaCO3四种物质，分别跟足量盐酸反应，产生二氧化碳最多的一种碳酸盐是（　　）
A．Na2CO3B．K2CO3C．NaHCO3D．CaCO3

分析 根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等，而即碳酸盐中碳元素的含量大，那么生成二氧化碳气体的质量就大，可以据此解答该题．

解答 解：根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等，而即碳酸盐中碳元素的含量大，那么生成二氧化碳气体的质量就大；设碳酸盐的质量为m，相对分子质量为M，则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为：m×$\frac{12}{M}$，根据该计算式可以知道，当碳酸盐的质量相等时，该碳酸盐的相对分子质量越小生成的二氧化碳的质量越大，分析所给四种碳酸盐可以知道：M（NaHCO3）=84，M（Na2CO3）=106，M（K2CO3）=138，M（CaCO3）=100，所以可以判断生成二氧化碳气体的质量最大的为碳酸氢钠；
故选C．

点评 根据碳元素的质量守恒来解决是关键．

练习册系列答案
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7．已知A～H为初中化学中常见物质，在常温下：A为液体，B、C、G、H为气体，D、E、F为固体并且D为红色．它们之间有如图所示的转化关系，试完成下列填空．

（1）A、C的化学式分别为：AH2O、CH2．
（2）写出反应③的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）写出反应⑤的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（4）反应①～⑥中，属于置换反应的是⑥（填序号）．
8．石灰石是我市最丰富的矿藏之一，用途极为广泛．除了可以用于生产生石灰和水泥外，工业上还常常用沉淀法生产碳酸钙．用这种方法得到的碳酸钙是一种极细的粉末，在工业又称为轻质碳酸钙，是一种重要的工业原料，具有很高的经济价值．我市某工厂利用下列工艺流程生产轻质碳酸钙：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）工厂每天用16吨含碳酸钙65%的石灰石作为原料，如果碳酸钙在高温下全部分解，可得到多少吨生石灰？[假设石灰石中的杂质在高温下不发生化学反应，计算结果保留一位小数]
（2）氢氧化钠是上述生产轻质碳酸钙工艺流程中的副产品，工厂为了提高经济效益，通常回收氢氧化钠固体出售．现市场上氢氧化钠固体的价格为每吨3400元，如果该工厂每天生产10吨轻质碳酸钙，试计算工厂每天可从出售氢氧化钠固体中得到多少收入？
（3）根据初中已学的知识，如果还是用石灰石作为原料，请你写出另一种制取轻质碳酸钙的方案．对照题给的生产轻质碳酸钙工艺流程，议一议你设计的方案是否适宜工业上生产，有什么优缺点．
5．完全电解a克水，得到氢气10mL，同时得到氧气的质量和体积分别为（　　）
A．ag，1mLB．ag，5mLC．16a/9 g，5mLD．8a/9 g，5mL
12．完全分解7.9g高锰酸钾可得到多少克氧气？
2．下列化学用语表示离子的是：（　　）
①H2O2②Si    ③SO42-④
A．①②B．③C．②④D．③④
9．物质是由微小的粒子--分子、原子等构成的，分子是由原子构成的．如汞是由汞原子构成的，水是由水分子构成的，而水分子是由氢原子和氧原子构成的．
6．根据下列事实，说明空气中存在什么成分
（1）煤可以在空气中燃烧．氧气
（2）空气是制造氮肥的天然原料．氮气
（3）成有冰水的杯子放在空气中，外壁会潮湿．水蒸气
（4）澄清石灰水敞口放在在空气中，表面会出现一层白膜（会逐渐变浑浊）．二氧化碳．
7．本单元我们学习了很多概念，对于概念我们要在理解的基础上进行应用．由于分子 是保持物质化学性质的最小粒子，所以水的化学性质是由水分子 （填写具体的微观粒子，下同）保持的．但是，金属汞是由汞原子直接构成的，所以，汞原子 保持了汞的化学性质．

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