Question

电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解．现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生1g氢气．计算：（写出计算过程）
（1）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数．
（2）若将原溶液稀释成2%的硫酸溶液，则需要加水多少毫升？

Answer 1

分析：（1）欲求电解后的硫酸溶液的溶质质量分数，须求算反应过程中电解水的质量，原硫酸溶液质量-电解水的质量=电解后的硫酸溶液的质量，再根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%计算即可．
（2）根据溶液稀释时溶质的质量不变来解答该题．

解答：解：（1）设被电解的水的质量为x
2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑
36         4
x          1g

36

4

=

x

1g

解之得：x=9g
所以电解后硫酸溶液的溶质质量分数为：

45g×8%

45g-9g

×100%=10%；
（2）设需加水的质量为y，则根据溶液稀释时溶质的质量不变可知：
45g×8%=（45g+y）×2%
解得：y=135g；
所以需水的体积为：135g÷1g/mL=135mL；
答：（1）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数为10%．
（2）若将原溶液稀释成2%的硫酸溶液，则需要加水135毫升．
故答案为：（1）10%；      
（2）135ml．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．