Question

3．如图是实验室常用的装置．请根据如图回答：

（1）写出仪器①的名称长颈漏斗，收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质密度比空气小且能溶于水；
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置组合是BC或BD（填序号），反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；实验室制取氧气有以下主要操作步骤：
①加热  
②把药品装入试管后固定在铁架台上  
③检查装置的气密性  
④熄灭酒精灯  
⑤用排水集气法收集气体  
⑥从水槽中取出导管．
正确的操作顺序是（写序号）③②①⑤⑥④．
（3）实验室制取CO₂的反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，制得的CO₂气体中常含有HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO₂气体，除杂装置的导管按气流方向的连接顺序是C（填选项）．
A．a→b→c→d         B．b→a→c→d        C．c→d→a→b      D．d→c→b→a
（4）配制30g 10%的Na₂CO₃溶液，步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移．①量取水时应选用规格为50mL（从10、50、100中选取）的量筒，最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是A（填序号）．
A.30g        B.10%         C．Na₂CO₃溶液
②如果配制的碳酸钠溶液溶质的质量分数偏小，其原因是ABD
A、转移称量好的固体时，有固体洒落在桌面上   B、量水时仰视读数
C、转移配制好的溶液时，有少量液体溅出       D、溶解固体的烧杯用水润湿．

Answer 1

分析 （1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；根据向下排空气法收集气体的适用条件分析气体的性质；
（2）用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气产生氯化钾和氧气，写出反应的方程式；根据制取氧气的实验步骤及注意事项排序；
（3）实验室制得的CO₂气体中常含有HCl和水蒸气两种杂质，根据实验目的和气体的性质以及洗气的方法来选择顺序；
（4）根据量筒的选用原则解答；根据标签上的内容书写规范来回答；
造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的原因可从溶质和溶剂两个角度分析，溶质少或溶剂多都会导致溶质质量分数偏小．

解答 解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗；该气体只能用向下排空气法收集气体，说明气体的密度比空气小且能溶于水；故填：长颈漏斗；密度比空气小且能溶于水；
（2）固体加热制氧气选择装置B，氧气不易溶于水，且密度比空气大，所可用排水法或向上排空气法来收集；用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气产生氯化钾和氧气，反应的方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；用该法制取氧气的步骤是：检查装置的气密性、装药品固定试管、加热，收集氧气、将导管从水槽中取出、停止加热、；故正确的操作顺序是③②①⑤⑥④；故填：BC或BD；2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；③②①⑤⑥④；
（3）实验室制取二氧化碳使用的是碳酸钙与稀盐酸反应，能生成氯化钙、水和二氧化碳，除去CO₂中HCl和水蒸气，要先用碳酸氢钠溶液除氯化氢，后用浓硫酸除水，气体进入洗气瓶时要长管进，短管出，故连接顺序是：c→d→a→b．故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C；
（4）配制30g10%的Na₂CO₃溶液需水的质量为：30g×（1-10%）=27g，水的体积为27mL，量取水时应选用规格为50mL的量筒；
标签上的内容应写上物质名称和溶质质量分数，故选：50；A；
②A．转移称量好的固体时，有固体洒落在桌面上导致溶质的质量减少，所配制溶液的溶质质量分数偏小；
B．用量筒量取水时，仰视水面刻度线来读取体积读数，会导致所取水变多，使溶液变稀，故会偏小；
C．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出不影响溶液的浓度；
D．溶解固体的烧杯用水润湿，烧杯中有少量的水残留，也会使水的质量增多，质量分数偏小．
故选：ABD．

点评 本题考查了气体制取的原理书写、发生装置、收集装置的选择以及根据收集方法推测气体的性质，综合性较强，能很好的考查学生对知识的掌握和应用，同时，考查了除多种气体杂质的方法，注意洗气装置要长进短出．配制溶液时实验操作对结果的影响，完成此题，要根据已掌握的知识作出回答，所以要求同学们在平时的学习中要熟悉掌握错误操作对实验结果的影响．