题目内容
【题目】(10分)某兴趣小组分别向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入体积不同、质量分数相同的盐酸，充分反应后，将所得溶液加热蒸发，直到固体完全析出且没有任何变化后，再研细、烘干、称量；重复将固体烘干、称量，直至称得的固体质量不再发生变化。实验测得，向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL盐酸时，溶液恰好呈中性，其它测得的部分数据则如下表所示：
（1）加热蒸发所得溶液时需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是： ；
（2）向80.00 g 10%NaOH溶液中加入盐酸的体积为100.00 mL时，最后所得固体的质量仍为11.70 g，其原因是： ，
（3）列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL盐酸时，最后所得固体中NaCl的质量分数（小数点后保留两位）。
【答案】（1）防止局部温度过高而使液体飞溅。
（2）当向80.00 g 10%NaOH溶液中加入盐酸的体积为100.00 mL时，虽然多加了20.00 mL稀盐酸，但并没有参与反应。当加热时，由于盐酸有挥发性，在加热时成为了气体，所以最后所得固体仍为11.70 g的氯化钠。om]
（3） 52.47%
【解析】
试题分析：（1） 蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。
（2）根据题意可知：向80.00 g 10%NaOH溶液中加入盐酸的体积为80.00 mL时，二者恰好完全反应，最后所得固体氯化钠的质量为11.70 g，当向80.00 g 10%NaOH溶液中加入盐酸的体积为100.00 mL时，虽然多加了20.00 mL稀盐酸，但并没有参与反应。当加热时，由于盐酸有挥发性，在加热时成为了气体，所以最后所得固体仍为11.70 g的氯化钠。om]
（3）根据题意可知：当加入80.00 mL稀盐酸时，与80.00 g 10%NaOH溶液中的溶质8.00 g NaOH溶液恰好完全反应生成11.70 g氯化钠。
可知当加入40.00 mL盐酸时，所反应的氢氧化钠的质量为4.00 g，生成氯化钠的质量为5.85 g。
当加热时，剩余的4.00 g氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠。所以最后所得固体为氯化钠和碳酸钠的混合物。
已知量为4.00 g氢氧化钠；求知量为生成碳酸钠的质量。解题思路：可根据二者在化学方程式中的质量关系进行求解。具体过程如下：
设生成碳酸钠的质量为x，
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
80 106
4.00 g x
80：106=4.00 g：x
x=5.30g
所得固体中NaCl的质量分数为：
×100%≈52.47%
答：所得固体中NaCl的质量分数为52.47%
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【题目】向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（ ）
烧杯中的物质 | x溶液 | |
A | 稀盐酸和硫酸铜 | 烧碱 |
B | 稀硫酸和稀盐酸 | 氯化钡 |
C | 镁铝合金 | 稀盐酸 |
D | 生锈铁钉 | 稀盐酸 |
A．A B．B C．C D．D