Question

14．某补钙剂说明书的部分信息如图所示．现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g．
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为40%
（2）该20片药片与盐酸反应得到二氧化碳的质量．
（3）该品牌补钙剂每片含的CaCO₃质量为多少？
（4）如果少儿每天摄入这种钙片2片，则每天摄取的钙元素是0.4g．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}×$100%解答；
（2）根据质量守恒定律计算生成的二氧化碳质量；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，依据二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量；
（4）根据化合物中元素的质量=化合物的质量×钙元素的质量分数解答．

解答 解：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为：$\frac{40}{40+12+16×3}×$100%=40%；
（2）根据质量数恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g
（3）设20片该药剂中含CaCO₃的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                44
x                  4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
该品牌补钙剂每片含的CaCO₃质量为：$\frac{10g}{20}$=0.5g
（4）如果少儿每天摄入这种钙片2片，则每天摄取的钙元素是：2×0.5g×40%=0.4g
答案：
（1）40%；
（2）该20片药片与盐酸反应得到二氧化碳的质量为4.4g；
（3）该品牌补钙剂每片含的CaCO₃质量为0.5g；
（4）0.4g．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行和质量分数公式进行计算的能力．