Question

2．日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（恰好完全反应），当弹壳不再溶解后，烧杯中物质的质量是121.8g．计算：
（1）产生氢气的质量．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）．

Answer 1

分析 （1）依据质量守恒定律可以利用烧杯内物质的质量之差求出生成氢气的质量；
（2）根据氢气的质量利用方程式可以求出反应的硫酸的质量，从而可以求出稀硫酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）黄铜中的铜不能与酸反应生成氢气，而锌能与稀硫酸反应生成氢气，依据质量守恒定律可以利用烧杯内物质的质量之差求出生成氢气的质量，利用图象数据可知其质量为22g+100g-121.8g=0.2g；
（2）设生成的H₂SO₄质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x         0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
故答案为：（1）0.2g（2）9.8%

点评 本题难度不是很大，利用质量守恒定律由反应前后烧杯内物质的总质量的差计算出生成氢气的质量是解答本题的突破口．