Question

15、某兴趣小组需要用足量的10%稀盐酸与下列四种物质反应，制取通常状况下500mL的CO₂气体，选择上述四种物质做原料时，称取固体质量最多的是（　　）

A、小苏打（NaHCO₃）

B、纯碱（Na₂CO₃）

C、碳酸钙

D、草木灰（主要成分是K₂CO₃）

Answer 1

分析：由于盐酸足量，因此放出二氧化碳的质量取决于碳酸盐的质量；根据四种碳酸盐与稀盐酸反应的化学方程式，找出生成的气体二氧化碳与消耗碳酸盐的质量关系，分析得到等量的二氧化碳时消耗四种碳酸盐的质量大小．

解答：解：根据四种物质与盐酸反应的化学方程式，因为盐酸是足量的，生成的二氧化碳质量相等，那么只要保证二氧化碳前面的系数相等的前提下，考虑消耗的碳酸盐的质量大小即可；
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂0
84               44
Na₂CO₃+2HCl═NaCl+CO₂↑+H₂0
106              44
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0
100              44
K₂CO₃+2HCl═2KCl+CO₂↑+H₂0
138              44
所以，得到等质量的二氧化碳需要四种碳酸盐的质量由大到小的关系为K₂CO₃＞Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃；
故选D．

点评：本题还可以使用另一种方法求解：CO₂都是从提供的这几种物质中得到，因此其中CO₃^2-的质量分数越小，所需这种物质的质量越多．