Question

【题目】两位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数 (石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
①小敏的方法可用如下流程表示：


Ⅰ.样品中碳酸钙的质量分数为。
Ⅱ.稀盐酸的质量分数（根据方程式计算）。②小华取10克样品，用右图实验装置进行实验。
其中C装置的作用是。反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据此数据，算得碳酸钙的质量分数，与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是。

Answer 1

【答案】79%；7.3%；吸收空气中的CO2和水蒸气；B装置吸收了CO2带出的水蒸气和HCl气体
【解析】①Ⅰ石灰石中的主要成分为碳酸钙，能与盐酸反应被溶解；由题意知：石灰石中杂质为2.1g，故碳酸钙质量为10g-2.1g=7.9g，其质量分数为7.9g/10g×100%=79%；

Ⅱ 应找出盐酸完全反应时的盐酸质量及其氯化氢的质量，即可求得；已知量50g盐酸，对反应的碳酸钙质量为10g-5g=5g，再用化学方程式即可求得氯化氢的质量；

设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y，则

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73		44
5g	50gy

100:73=5g:50gY

Y =7.3%

NaOH固体是作为干燥剂CO2和吸收，C装置的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气，以免影响实验结果。在反应会挥发HCl气体，也会与NaOH反应。故B装置吸收了CO2带出的水蒸气和HCl气体。
所以答案是：79%；7.3%；吸收空气中的CO2和水蒸气；B装置吸收了CO2带出的水蒸气和HCl气体。

【考点精析】关于本题考查的质量守恒定律及其应用，需要了解①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏才能得出正确答案．