Question

相同质量的铁、锌、铝、镁分别跟足量的盐酸反应，产生氢气的质量由大到小的顺序是

[　　]

A．Zn、Fe、Mg、Al

B．Al、Fe、Mg、Zn

C．Al、Mg、Fe、Zn

D．Fe、Mg、Zn、Al

Answer 1

答案：C
解析：

如用常规解法，需设相同质量的四种金属均为1 g，根据四个化学反应方程式计算产生氢气的质量： 　　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　　　　　Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ 　　56　　　　　　　　　2　　　　　　65　　　　　　　　　2 　　1 g　　　　　　　　　x　　　　　　1 g　　　　　　　　　y 　　＝　　　　　　　　　　　　　＝ 　　x＝g　　　　　　　　　　　　　y＝g 　　2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑　　　Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ 　　2×27　　　　　　　　3×1×2　　24　　　　　　　　　　2 　　1 g　　　　　　　　　　z　　　　1 g　　　　　　　　　　w 　　＝　　　　　　　　　　＝ 　　z＝g　　　　　　　　　　　　　w＝g 　　则产生H2的质量由大到小的顺序是：Al、Mg、Fe、Zn，答案为C． 　　通过常规计算，我们根据四种金属产生H2的质量可发现一个规律：相同质量的金属与足量酸反应，产生H2的质量都是金属元素的化合价除以该金属的相对原子质量．所以，碰到这类题时可直接用该金属的化合价除以其相对原子质量，求得H2的质量，可免去通过化学方程式计算求解．