Question

　

一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的硫酸铜溶液反应，过滤后得固体12.8g；另一份与足量的稀硫酸反应可产生氢气0.2g，求原混合物中铁粉和铜粉各多少克？(铜与稀硫酸不反应)

Answer 1

答案：
解析：

解：原混合物中含铁的质量为x，则： 　　Fe　＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 　　56　　　　　　　　　　2 　　　　　　　　　　　　0.2g 　　＝ 　　x＝11.2g 　　设其中一份与足量CuSO4溶液反应时，生成Cu．