题目内容
两金属粉末的混和物30克与足量稀硫酸反应生成氢气1克，则此混和物的可能组成为
- A.Mg-Al
- B.Fe-Zn
- C.Mg-Fe
- D.Al-Fe
B
分析：首先判断金属能否与酸反应，然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑．根据化学方程式，可得出如下金属与氢气的质量关系：Mg-H2：12-1 Al-H2：9-1 Fe-H2：28-1 Zn-H2：32.5-1；利用平均值法：A 金属的数值＜混合物金属的数值＜金属B的数值
解答：根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg-H2：12-1 Al-H2：9-1 Fe-H2：28-1 Zn-H2：32.5-1；利用平均值生成1克氢气应该符合：A 金属的数值＜30＜金属B的数值
A、12和 9均小于30，不可能；
B、28g＜30g＜32.5g，可能；
C、12和 28均小于30，不可能；
D、9和28均小于30，不可能．
故选B．
点评：记住记住常见金属与酸反应生成氢气的质量比，对解决此类题目很有帮助．
分析：首先判断金属能否与酸反应，然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑．根据化学方程式，可得出如下金属与氢气的质量关系：Mg-H2：12-1 Al-H2：9-1 Fe-H2：28-1 Zn-H2：32.5-1；利用平均值法：A 金属的数值＜混合物金属的数值＜金属B的数值
解答：根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg-H2：12-1 Al-H2：9-1 Fe-H2：28-1 Zn-H2：32.5-1；利用平均值生成1克氢气应该符合：A 金属的数值＜30＜金属B的数值
A、12和 9均小于30，不可能；
B、28g＜30g＜32.5g，可能；
C、12和 28均小于30，不可能；
D、9和28均小于30，不可能．
故选B．
点评：记住记住常见金属与酸反应生成氢气的质量比，对解决此类题目很有帮助．
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