Question

某兴趣小组要测定某石灰石样品中杂质的质量分数。他们进行了如图实验。

（杂质不发生反应）请计算：

（1）生成CO2气体的质量；

（2）样品中杂质的质量分数。

Answer 1

（1）3．74g （2） 15%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律，可以知道反应后减少的质量即为产生二氧化碳质量。（2）根据二氧化碳的质量，利用化学方程式计算出石灰石样品中碳酸钙的质量，再用石灰石样品的质量减去碳酸钙的质量即为杂质质量，最后用杂质质量除以样品的质量。

【解析】
设样品中碳酸钙的质量为x

根据质量守恒定律知，生成二氧化碳的质量=100g+10g-106．26g=3．74g

CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O

100 44

x 3．74g

100/44=x/3．74g x=8．5g

所以样品中杂质的质量分数=（10g-8．5g）/10g=15%

答：生成CO2气体的质量为3．74g，

样品中杂质的质量分数为15%

考点：利用化学方程式进行计算。