Question

2．化学实验中经常需要使用硫酸，运用相关知识，回答下列问题．
（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在将98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，如果不慎将浓硫酸粘到皮肤或衣服上，应该立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液．
（2）用49g稀硫酸与足量锌反应，最终生成氢气0.2g，求稀硫酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据浓硫酸的性质以及稀释的方法、锌与硫酸反应的化学方程式进行分析解答即可．

解答 解：（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀，在将98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，如果不慎将浓硫酸粘到皮肤或衣服上，应该立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故填：腐蚀性，器壁，用大量水冲洗，碳酸氢钠．
（2）解：设参加反应的硫酸的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98             2
x             0.2g
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=9.8g
稀硫酸的溶质质量分数是：$\frac{9.8g}{49g}×100%$=20%
答：稀硫酸的溶质质分数为20%．

点评 本题考查的是浓硫酸的性质以及根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．