题目内容
某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
（1）铜锌合金汇中，Zn的质量分数是 65%
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为X，
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2
65 98
6.5g X
解得：X = 9.8g
所以，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：
海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3。炼铁的化学方程式为
请计算：某铁矿石，其中含Fe2O3 的质量为16t，理论上可以炼出铁的质量为多
少？
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某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1 000 g废液，设计如下实验方案进行探究：
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：
| 废铁屑的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 析出Cu的质量/g | 12.8 | 25.6 | 32 | 32 |
（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。）
（1）1 000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为 。
（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为 。
（3）计算1 000 g废液中CuCl2的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（4）1 000 g废液中FeCl2的质量分数为 。（结果保留小数点后一位）
