题目内容
某化学 兴趣小组采集一些石灰石标本，现要测定其中含碳酸钙的质量分数，他们取25克石灰石样品，加入足量的稀盐酸直到不再产生气体，测得共生成气体8.8克．（1）计算实验中参加反应的碳酸钙质量；
（2）该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数．
分析：石灰石的主要成分碳酸钙可与盐酸反应放出二氧化碳，根据反应的化学方程式，可由生成气体二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量，并由此计算该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数．
解答：解：（1）设实验中参加反应的碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
=
x=20g
（2）该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数=
×100%=80%
故答案为：20g；80%．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 8.8g |
x=20g
（2）该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数=
| 20g |
| 25g |
故答案为：20g；80%．
点评：25克石灰石样品非纯净物的质量，在根据化学方程式进行计算时，不可直接代入化学方程式进行计算．
练习册系列答案
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某化学兴趣小组采集一些石灰石样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0克相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质即不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量．剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示：
试计算：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
| 实验序号 | 石灰石样品质量/g | 稀盐酸的质量/g | 剩余固体质量/g |
| 1 | 1 | 27 | 0.1 |
| 2 | 2 | 27 | 0.2 |
| 3 | 3 | 27 | 0.3 |
| 4 | 4 | 27 | 1.3 |
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
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试计算：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
| 实验序号 | 石灰石样品质量/g | 稀盐酸的质量/g | 剩余固体质量/g |
| 1 | 1 | 27 | 0.1 |
| 2 | 2 | 27 | 0.2 |
| 3 | 3 | 27 | 0.3 |
| 4 | 4 | 27 | 1.3 |
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．