题目内容
（2009?海门市模拟）下列实验操作能达到实验目的有（ ）| 物质 | 实验目的 | 实验操作 | |
| A | CO2（H2O） | 干燥 | 将气体通过碱石灰干燥管 |
| B | MnO2（KCl） | 分离 | 溶解、过滤、蒸发 |
| C | 盐酸（硫酸） | 除去硫酸 | 加适量的氯化钡溶液后过滤 |
| D | CaO（CaCO3） | 检验是否含有碳酸钙 | 高温煅烧 |
【答案】分析：A、根据干燥剂的使用方法考虑；B、根据二氧化锰与氯化钾的性质不同考虑；C、根据除杂质的方法考虑；D、根据氧化钙和碳酸钙的特点考虑．
解答：解：A、碱石灰能吸水可做干燥剂，但不能干燥和它反应的物质，二氧化碳属于酸性气体不能用碱性物质来干燥；
B、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以先溶解再过滤就能分离出二氧化锰，再进行蒸发就能获得氯化钾；
C、除杂质的方法是加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引进杂质，所以用氯化钡可以；
D、氧化钙中是否含有碳酸钙加入稀盐酸，看是否有气泡产生即可．
故选B、C
点评：要熟记干燥剂的使用方法，掌握混合物的分离方法，除杂质的方法．
解答：解：A、碱石灰能吸水可做干燥剂，但不能干燥和它反应的物质，二氧化碳属于酸性气体不能用碱性物质来干燥；
B、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以先溶解再过滤就能分离出二氧化锰，再进行蒸发就能获得氯化钾；
C、除杂质的方法是加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引进杂质，所以用氯化钡可以；
D、氧化钙中是否含有碳酸钙加入稀盐酸，看是否有气泡产生即可．
故选B、C
点评：要熟记干燥剂的使用方法，掌握混合物的分离方法，除杂质的方法．
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（2009?海门市模拟）某实验小组利用下图装置对实验室制取CO2的速率快慢进行了研究．他们实验时所用的试剂和使用的反应条件如下表所示：
写出实验过程中发生反应的化学方程式______．
（1）实验小组同学设计的实验方案部分如下表，请根据表中信息帮助填写完整：
（2）实验探究时，他们每次收集CO2气体均为40mL，则实验中他们还应记录的实验数据是：______．
右图是根据某次实验数据作出的CO2和时间变化的关系曲．
请分析在80秒以后，产生CO2逐渐减慢的可能原因：
______．
| 盐酸 | 大理石 | 温度条件 |
| 5% | 细颗粒 | 20℃ |
| 10% | 粗颗粒 | 40℃ |
| 每次用量均 | 每次用量均5g |
（1）实验小组同学设计的实验方案部分如下表，请根据表中信息帮助填写完整：
| 实验编号 | 温度 | 大理石规格 | HCl浓度 | 探究目的 |
| ① | 20℃ | 粗颗粒 | 5% | （I）实验①和②探究浓度对反应快慢的影响； （II）实验②和______探究温度对反应快慢的影响； （III）实验______和______探究大理石粗、细对反应快慢的影响． |
| ② | 20℃ | 粗颗粒 | ______ | |
| ③ | ______ | 细颗粒 | 5% | |
| ④ | 40℃ | ______ | 10% |
右图是根据某次实验数据作出的CO2和时间变化的关系曲．
请分析在80秒以后，产生CO2逐渐减慢的可能原因：
______．