Question

有22.4g的铁粉与铜粉的混合物放入足量硫酸铜溶液中，完全反应后，共得到红色沉淀物25.4g，则原混合物中铁的质量分数为多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

设原混合物中铁的质量为x，原混合物中铜的质量为22.4g-x，则生成的铜的质量为25.4g-(22.4g-x)， Fe+CuSO4FeSO4+Cu 56                 64 x             25.4g-(22.4g-x) ，解得x=21g， Fe%=´100%=93.75%。 答：原混合物中铁的质量分数为93.75%。

提示：

本题涉及的是铁与硫酸铜的反应，铁可置换出硫酸铜中的铜，根据化学方程式计算铁粉的质量，再计算混合物中铁的质量分数。