题目内容

3．将一定质量的X、Y、Z、Q四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法错误的是（　　）
物质XYZQ
反应前质量/g6.43.24.00.5
反应后质量/g待测2.567.20.5
A．X和Y是反应物，Q可能是催化剂
B．该反应发生的是化合反应
C．若X和Y的相对分子质量之比为2：1，该反应方程式中X与Y的化学计量数之比为2：1
D．反应后X物质的质量是4.64 g

分析 本题分析Y、Z、Q三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定X是反应物还是生成物；根据各物质的质量变化情况结合催化剂、化合物的特征进行分析解答即可．

解答 解：根据质量守恒定律，由表中数据可知：Y的质量减少了3.2g-2.56g=0.64g，可确定Y是反应物；Z的质量增加了7.2g-4.0g=3.2g，可确定Z是生成物；Z增加的质量大于Y减少的质量，所以可以判断X为反应物，参加反应的Y的质量为0.64g，生成物Z的质量是3.2g，由质量守恒定律，参加反应的X的质量为3.2g-0.64g=2.56g；Q的质量反应前后不变，根据催化剂的定义知道，Q可能为催化剂；
A、X和Y是反应物，Q可能是催化剂，正确；
B、X、Y为反应物，Z是生成物，多变一，属于化合反应，正确；
C、物质X与物质Y的相对分子质量之比为2：1，设反应中X与Y的化学计量数之比为x：y，根据物质的相对分子质量乘以前面的化学计量数之比等于参加反应的物质的质量之比：$\frac{2x}{y}$=$\frac{2.56g}{0.64g}$，解得：x：y=2：1，正确；
D、参加反应的X的质量为3.2g-0.64g=2.56g，所以反应后的X的质量为：6.4g-2.56g=3.84g，故错误．
故选D．

点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．

练习册系列答案
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13．除去CO2中混有少量的CO，得到较纯净的CO2，应采用有效方法是（　　）
A．将混合气体通入澄清石灰水
B．将混合气体通过灼热的氧化铜层
C．将混合气体点燃，使一氧化碳燃烧
D．将集气瓶口朝上，移开玻璃片使一氧化碳逸出
14．下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（　　）
A．急于加药品时，也不可用手直接抓取
B．禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
C．给试管里的液体加热时，不可让试管口对着自己或别人
D．用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平
11． A、B、C为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去）．
请回答问题：
（1）若A、B均为氧化物C为单质，B、C的化学式分别为：BH2O、CO2．
（2）A→C的化学反应文字式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
18．A、B、C、D四种元素，已知A元素的原子中不含中子；B元素的原子核外有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；C元素是地壳中最多的金属元素；D2-微粒与氩原子有相同的核外电子层排布．
（1）A元素的符号H．
（2）D2-微粒对应的离子符号S2-．
（3）C元素与B元素组成的化合物的化学式Al2O3．
8．下列变化都是化学变化的是（　　）
A．酒精挥发，酒精燃烧B．石蜡融化，实验室制氧气
C．灯泡发光、活性炭吸附毒气D．CO燃烧、CO还原CuO
15．现有]00g 7.3%的稀盐酸如分别与铁、氧化铁、氢氧化铁反应，求能反应的铁、氧化铁、氢氧化铁的质量分别是多少？
4．下列实验操作正确的是（　　）
A．
点燃酒精灯		B． 
往试管中加入锌粒
C．
滴加液体		D．
收集氧气
5．如图是初中化学实验的几种常用仪器，请按要求填空．

（1）在读取A中液体体积时，视线应与凹液面的最低处 保持水平；
（2）进行过滤操作，除铁架台，C和D外，还需要用到上述仪器中的B（填序号），仪器D在过滤操作中的用途是引流．

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