Question

（1）实验室需配制溶质质量分数为10%的氯化钡溶液100g，需称取氯化钡固体

 

克．
（2）称取氯化钠与碳酸钠的固体混和物22.3克放入烧杯中，加入氯化钡溶液到恰好完全反应（反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl），待反应完全后过滤，得白色沉淀19.7克和滤液200g．求：①固体混和物中所含碳酸钠的质量？②滤液中所含溶质的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的乘积进行分析；
（2）
①样品中只有碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，所以根据化学方程式计算出碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数；
②根据化学方程式计算出生成的氯化钠的质量，在加上原混合物中氯化钠的质量，利用溶质的质量分数公式解答．

解答：解：
（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×10%=10g；
（2）设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为 x，生成的氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106           197      117
x             19.7g     y

106

x

=

197

19.7g

x=10.6g

197

19.7g

=

117

y

y=11.7g
①固体混和物中所含碳酸钠的质量为10.6g
②滤液中所含溶质的质量分数为

11.7g+22.3g-10.6g

200g

×100%=11.7%
答案：
（1）10
（2）
①固体混和物中所含碳酸钠的质量为10.6g
②滤液中所含溶质的质量分数为11.7%

点评：在解此类题时，首先分析溶液质量、溶质质量以及溶质质量分数的关系，然后依据题中的数据进行解答．