Question

已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸锌混合溶液，其中含硫酸锌12.1g．向烧杯中逐渐加入锌粒，放出气体质量与加入锌粒质量的关系如图所示．当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液．
请计算：
（1）m的值．
（2）原混合溶液中H₂SO₄的质量分数．
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

设恰好完全反应时参加反应的Zn、H₂SO₄的质量分别为m、x，生成ZnSO₄的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65981612
mxy1g
（1）根据：

65

2

=

m

1g

解得m=32.5g
（2）根据：

98

2

=

x

1g

解得x=49g所以H₂SO₄的质量分数=

49

200

×100%=24.5%
（3）根据：

161

2

=

y

1g

解得y=80.5g，恰好完全反应时，所得溶液中ZnSO₄的质量为：80.5g+12.1g=92.6g，反应后溶液质量为：200g+32.5g-1g=231.5g，所以恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数：

92.6g

231.5

×100%=40%．
故答案为：（1）32.5g；（2）24.5%；（3）40%．