题目内容
6．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料，现取20g某菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应（菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水），生成4.4g气体，计算该菱铁矿中FeCO3的质量分数．分析 根据生成二氧化碳的质量结合方程式计算FeCO3的质量，进一步计算该菱铁矿中FeCO3的质量分数．
解答 解：生成二氧化碳的质量为4.4g
设该菱铁矿中FeCO3的质量为x，
FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O，
116 44
x 4.4g
$\frac{116}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=11.6g
该菱铁矿中FeCO3的质量分数为$\frac{11.6g}{20g}×100%$=58%．
答：该菱铁矿中FeCO3的质量分数为58%．
点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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17．下列关于分子、原子的叙述错误的是（ ）
| A． | 分子是不断运动的 | B． | 分子和原子都可以构成物质 | ||
| C． | 分子是化学变化中的最小微粒 | D． | 化学变化中，分子可以分为原子 |
11．如图为元素周期表第三周期的一部分，据此判断下列说法中正确的是（ ）
| A． | 硅、磷、硫、氯四种元素都属于非金属元素 | |
| B． | 不同元素本质区别是最外层电子数不同 | |
| C． | 硫元素的相对原子质量是32.06g | |
| D． | 磷原子的核内中子数是15 |
18．认识“脚臭盐”中的硫化氢．
近日，多地市民发现，买回的某品牌深井盐打开包装后能够闻到一股淡淡的臭味，加热后臭味特别刺鼻，故得名“脚臭盐”，经查：“脚臭盐”中的臭味是因期中含有少量硫化氢（H2S）气体，下表列出了硫化氢的有关信息：
根据上述信息，请回答下列问题：
（1）从微观的角度解释加热深井盐更易闻到臭味的原因温度高，硫化氢气体分子运动速率快；
（2）上表中属于硫化氢化学性质的有②④⑧（填性质代号）；
（3）试写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
（4）实验室制取硫化氢，可以选用下列A（填字母编号）装置作为发生装置，选择该装置的原因是反应物是固体和液体，反应不需加热，能不能用C装置收集硫化氢，为什么？不能，硫化氢能溶于水．若用D装置收集硫化氢气体，气体应从a（填“a”或“b”）端通入，原因是硫化氢的密度比空气大．
近日，多地市民发现，买回的某品牌深井盐打开包装后能够闻到一股淡淡的臭味，加热后臭味特别刺鼻，故得名“脚臭盐”，经查：“脚臭盐”中的臭味是因期中含有少量硫化氢（H2S）气体，下表列出了硫化氢的有关信息：
| 性质 | ①通常情况下是一种无色的气体； ②易燃，在空气中完全燃烧能生成二氧化硫和水； ③有臭鸡蛋的气味； ④有剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命； ⑤密度1.539g/cm3，比空气大； ⑥熔点-82.9℃； ⑦沸点-61.8℃； ⑧不稳定，受热易分解； ⑨能溶于水、乙醇、甘油等物质 |
| 用途 | 用于工业上制造高纯度硫磺；化学鉴定分析金属离子等 |
| 制法 | 实验室用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应来制取硫化氢气体 |
（1）从微观的角度解释加热深井盐更易闻到臭味的原因温度高，硫化氢气体分子运动速率快；
（2）上表中属于硫化氢化学性质的有②④⑧（填性质代号）；
（3）试写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
（4）实验室制取硫化氢，可以选用下列A（填字母编号）装置作为发生装置，选择该装置的原因是反应物是固体和液体，反应不需加热，能不能用C装置收集硫化氢，为什么？不能，硫化氢能溶于水．若用D装置收集硫化氢气体，气体应从a（填“a”或“b”）端通入，原因是硫化氢的密度比空气大．
15．某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2．以下说法正确的是（ ）
| A． | LiMnO2为新型氧化物 | B． | 该反应属于化合反应 | ||
| C． | 该反应中锰元素的化合价没有改变 | D． | 此反应中，二氧化锰是催化剂 |
