题目内容

16．现将18gA足量B混合加热，A和B发生化学反应，18gA完全反应后生成12gC和15gD，则参加反应的A和B的质量比是（　　）
A．3：2B．1：1C．3：1D．2：1

分析 由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．

解答 解：18gA完全反应后生成12gC和15gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为12g+15g-18g=9g，故参加反应的A和B的质量比是18g：9g=2：1．
故选D．

点评 本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想．

练习册系列答案
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6．如图是初中化学常见的四个实验，请回答下列问题．

（1）A实验验证铁生锈的条件是铁与水和氧气共同作用；
（2）B实验中没有出现预期的实验现象，可能的原因是氧气不纯或铁丝未除锈；
（3）C实验中导致实验结果偏小的原因之一是红磷不足或装置漏气；
（4）D实验中烧杯中热水的作用是提供热量，隔绝空气．
7．下列（1）-（4）的变化中，属于燃烧的是（3），属于爆炸的是（1），属于缓慢氧化的是（2），属于因缓慢氧化而引起自燃的是（4）．（填序号）
（1）面粉厂的车间遇明火     （2）呼吸作用
（3）把灼热的铝箔伸入氧气瓶中    （4）夏季把白磷露置于空气中．
4．下列物质中，属于单质的是（　　）
A．高锰酸钾B．石墨C．水D．硫酸铜
11．磷酸（H3PO4）中磷元素的化合价是（　　）
A．+5B．+4C．+3D．+2
1．用微粒的观点解释：氧气（O2）和臭氧（O3）的混合气体是同种元素组成的混合物．
8．近两年来，我国西南、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱．我们在抗旱救灾的同时，更应倡导保护水环境、珍惜水资源．请回答下列问题：
（1）用微观的观点回答问题：
①1滴水中约有1.67×10 个水分子，说明分子小；
②常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明分子不断运动；
③100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明分子之间有间隔；
（2）有些村庄打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水，用到的物质是肥皂水．如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以
采取煮沸（填煮沸、蒸馏、加消毒剂等）方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．
（3）某同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿，进行过滤．请问加明矾的作用是促进水中悬浮杂质的沉降
（4）小军和同学们去野炊，受化学课所学知识的启示，他用身边的物品做了一 个如图的净水器，试回答：
①其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是过滤净水器中活性炭的作用是吸附
这一过程发生物理变化；
②此净水器能否将硬水变为软水？请说明原因否、过滤不能出去溶于水的杂质  
硬水在软化过程中发生该化学反应：碳酸氢钙$\stackrel{加热}{→}$碳酸钙+二氧化碳+水．该反应基本类型是分解反应，根据该文字表达式推测：碳酸氢钙可能具有的化学性质有不稳定性；长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是碳酸钙．
（5）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水．自来水消毒过程中常会发生甲、乙化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

从图中可以看出，化学变化的实质是构成分子的原子重新组成新分子，可能表示水分子的是A（填A、B、C、D、E等），乙发生的反应基本类型为分解反应．用化学符号填写：在甲图中，变化的微粒是H2OCl2，不变的微粒是HClO．由此我们可知分子、原子的根本区别是由分子构成的物质在化学变化中分子改变原子不变．
（6）分离海水可得到淡水，其副产品氯化镁通过电解可以得到镁和氯气．a镁是一种银白色金属，具有密度小、硬度小的性质，b其合金被广泛用于军事、航空工业中．c镁过去还被用于照相机的闪光灯，称作“镁光灯”，d这是由于镁条能在空气中点燃，发出耀眼的白光，同时生成白色的氧化镁．①上述叙述中，描述镁的物理性质有银白色金属，具有密度小、硬度小 （选填字母a．b．c．d，下同）；描述镁的化学性质有镁能与氧气反应生成氧化镁．
②用文字表达式表示上述叙述中的两个化学变化，并指出反应的类型．
反应一：文字表达式为氯化镁$\stackrel{通电}{→}$镁+氯气，分解反应反应二：文字表达式为镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁；化合反应．
5．下列有关溶液的说法中正确的是（　　）
A．溶液中一定含有水B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．溶液一定是无色、透明的混合物D．溶液加水稀释前后溶质的质量不变
6．在反应Cu0+C0$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2中，氧化铜是氧化剂；氧化铜具有氧化性；一氧化碳具有还原性；一氧化碳发生氧化反应；氧化铜发生还原反应．

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