题目内容
某兴趣小组的同学为了测定碳酸钠样品（只含有氯化钠，不含其它杂质）中碳酸钠的含量，取该混合物样品与适量稀盐酸恰好完全反应，有关实验数据见附表．
附表：实验数据
（1）反应生成二氧化碳的质量为 g；
（2）样品碳酸钠的质量分数是多少？（最后结果保留到0.1%）
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
附表：实验数据
| 反应前 | 反应后 | |||
| 实验数据 | 烧杯的质量/g | 稀盐酸的质量/g | 混合物样品的质量/g | 烧杯和其中混合物的质量/g |
| 40.6 | 123.4 | 12 | 171.6 | |
（2）样品碳酸钠的质量分数是多少？（最后结果保留到0.1%）
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式和生成二氧化碳的质量可以计算出样品中Na2CO3的质量，进而求出该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
（2）根据化学方程式和生成二氧化碳的质量可以计算出样品中Na2CO3的质量，进而求出该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
解答：解：（1）根据化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，是40.6g+123.4g+12g-171.6g=4.4g；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
=
=
x=10.6g； y=11.7g；
样品碳酸钠的质量分数是：
×100%=88.3%；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是：
×100%=10%；
答：（1）反应生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）样品碳酸钠的质量分数是88.3%；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是10%．
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
| 117 |
| y |
| 44 |
| 4.4g |
x=10.6g； y=11.7g；
样品碳酸钠的质量分数是：
| 10.6g |
| 12g |
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是：
| 11.7g+(12g-10.6g) |
| 171.6g-40.6g |
答：（1）反应生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）样品碳酸钠的质量分数是88.3%；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是10%．
点评：要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等．
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