题目内容
【题目】下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
① 由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 ， 氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是。
②10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是；20℃时，100g水最多能溶解gNaCl；
③ 向烧杯中加100g水和50.0g碳酸钠配成40℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为g(不考虑结晶水）；若在碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，则分离的方法可采用。
【答案】碳酸钠；20℃<t<30℃；氯化钠；36.0；28.2；蒸发浓缩
【解析】①由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是Na2CO3；氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是20℃<t<30℃②根据饱和溶液中，溶质质量分数=S/(100+S)×100%,在10℃时，氯化钠的S=35.8g碳酸钠的S=12.2g,故溶质质量分数较大的物质是氯化钠，20℃时氯化钠的S=36g0g水最多能溶解36gNaCl；③40℃时碳酸钠的S=53.2g，20℃时S=21.8g故析出晶体的质量为50g-21.8g=28.2g；氯化钠的溶解度受温度影响不大，故蒸发结晶。
所以答案是：碳酸钠；20℃<t<30℃；氯化钠；36.0；28.2；蒸发浓缩。
【考点精析】认真审题，首先需要了解固体溶解度的影响因素(影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度:大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl;极少数物质溶解度随温度升高而降低．如Ca(OH)2)，还要掌握固体溶解度曲线及其作用(1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）)的相关知识才是答题的关键．
