Question

老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了一系列探究：

（1）猜想：我认为产生的气体能使带火星的木条复燃，我能写出此反应的化学方程式：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，我知道它的反应类型是

分解反应

．
（2）如果用下图中的F装置收集该气体，我认为气体应从

a

  端（填“a”或“b”）导入．
（3）F装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，此时还需要

量筒

（填仪器名称），该气体应从

b

（填“a”或“b”）进入F中．

Answer 1

分析：（1）氧气能使带火星的木条复燃，据此根据实验室制取氧气的反应原理写出反应的化学方程式即可，由反应特征确定反应类型．
（2）F装置可作为排空气法收集气体的装置（密度大于空气的气体收集时从a进气，密度小于空气的气体收集时从b进气），据此进行分析解答．
（3）量取体积的常用工具为量筒；排水法量取气体体积气体应“浅入深出”，据此进行分析解答．

解答：解：（1）氧气能使带火星的木条复燃，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，属于固液常温型，反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
（2）氧气密度比空气大，气体应从a端通入．
（3）排水法量取气体体积时气体体积为所排出水的体积，量取液体体积的常用工具为量筒；气体应“浅入深出”量筒，该气体应从b端进入F中．
故答案为：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；分解反应；（2）a；（3）量筒；b．

点评：本题难度不是很大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键．