题目内容
7 分）（1）锌片长期暴露在空气中表面会形成一层薄膜，其主要成分是碱式碳酸锌【Zn2(OH)2CO3】。若该物质通过化合反应生成，反应物除 Zn 外，还有 ①N2 ②O2 ③CO2 ④H2O中的（ ）
A．一种 B．两种 C．三种 D．四种
（2）在实验室里，小明同学设计方案用铁钉测定某废液中硫酸的质量分数。他先取一洁净小烧杯，称其质量为 18．2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为 33．2g，之后，将一枚质量为 10．8g 的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为 43．9 g。请回答下列问题：
①反应中产生的气体的质量是 g。
②计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
③如果铁钉的铁锈未除净，对硫酸的质量分数的计算结果的影响是“偏大”“偏小”、 无影响”），理由是 。
（1）C（1分） （2）①0．1（1分）②32．7%;③偏小（1 分）；硫酸与铁锈反应（1 分）
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，可知还要有，二氧化碳、水、氧气；
（2）根据质量守恒定律知：33．2g+10．8g-43．9g=0．1g
②【解析】
硫酸废液的质量为33．2g—18．2g=15g（0．5分）
设样品中H2SO4的质量为x
Fe+ H2SO4＝FeSO4+ H2↑（1分）
98 2
x 0．1g
x=4．9g（0．5分）
硫酸的质量分数为：4．9g/15g×100%≈32．7%（1分）
考点：质量守恒定律，根据化学方程式的计算
小科从某品牌“暖手包”说明书上获悉，该“暖手包”能自动发热，是因为里面有铁粉、活性炭等物质。这些物质对“暖手包”发热有什么作用？小科查阅到下列实验数据：
组别 | 时间/min | 铁/g | 活性炭/g | 空气湿度/% | 水/mL | 上升温度/ |
1 | 30 | 1 | 0.6 | 70 | 0 | 10.7 |
2 | 30 | 1 | 0 | 70 | 0 | 0 |
3 | 30 | 0 | 0.6 | 70 | 0 | 0 |
4 | 30 | 1 | 0.6 | 40 | 0 | 4.2 |
5 | 30 | 1 | 0.6 | 40 | 2 | 11.5 |
（1）第l、3组的探究实验说明，没有 物质，“暖手包”不会发热；
（2）分析第1、2、4、5组探究实验可知，“暖手包”的发热还应用了活性炭具有吸附空气中的 的性质。
