Question

下表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度：

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

据此数据判断，下列说法不正确的是

1. A.
   NaCl和KNO₃的溶解度曲线在20～30℃温度范围内会相交
2. B.
   在40℃时，100g NaCl饱和溶液中的溶剂质量大于100gKNO₃饱和溶液中的溶剂质量
3. C.
   在50℃时，NaCl和KNO₃各30g分别加入两只各盛有50g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
4. D.
   在60℃时，向52.5gKNO₃饱和溶液中加入47.5g水，溶液中溶质的质量分数为27.5%

Answer 1

C
分析：A、分析图表，KNO₃和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交；
B、根据40℃时NaCl和KNO₃的溶解度大小及溶液的质量分析解答；
C、根据50℃时NaCl和KNO₃的溶解度及溶解度的定义分析解答；
D、依据60℃时KNO₃的溶解度是110g及溶质质量分数的计算公式分析解答；
解答：A、分析图表，KNO₃和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故正确；
B、在40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，KNO₃的溶解度是63.9g，所以相等的溶剂硝酸钾形成的饱和溶液的质量大；则100g NaCl饱和溶液中的溶剂质量大于100gKNO₃饱和溶液中的溶剂，故正确；
C、在50℃时，NaCl的溶解度是37.0g，KNO₃的溶解度是85.5g；所以分别将两种物质30g加入两只各盛有50g水的烧杯中，氯化钠最多溶解18.5g，硝酸钾最多溶解42.75g，因此可形成氯化钠的饱和溶液，硝酸钾的不饱和溶液，故错误；
D、60℃时KNO₃的溶解度是110g，100g水形成210g的饱和溶液；则52.5g饱和溶液最多溶解硝酸钾27.5g；向52.5g饱和溶液中加入47.5g水后，溶质的质量保持不变，所以溶液中溶质的质量分数为：×100%=27.5%，故正确；
故选项为：C．
点评：本题考查了溶液的相关知识，重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决．