Question

【题目】在密闭容器中引燃4.6g乙醇和8g氧气，恰好完全发生反应，测得生4.4g二氧化碳和5.4g水和物质X，则X的质量为g；写该反应的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】2.8g；2C2H5OH+5O2 6H2O+2CO2+2CO
【解析】解：X的质量为：4.6g+8g﹣4.4g﹣5.4g=2.8g； 4.6gC2H5OH中含有碳元素质量为：4.6g× =2.4g，含有氢元素质量为：4.6g× =0.6g，含有氧元素质量为：4.6g﹣2.4g﹣0.6g=1.6g；
水中含有氢元素质量为：5.4g× =0.6g，含有氧元素质量为：5.4g﹣0.6g=4.8g，
二氧化碳中含有碳元素质量为：4.4g× =1.2g，含有氧元素质量为：4.4g﹣1.2g=3.2g，
所以X中含有的碳元素质量为：2.4g﹣1.2g=1.2g，含有的氧元素质量为：8g+1.6g﹣4.8g﹣3.2g=1.6g，
所以原子个数比是： =1：1，所以X是CO．
答案：2.8g； 2C2H5OH+5O2 6H2O+2CO2+2CO．
【考点精析】认真审题，首先需要了解质量守恒定律及其应用(①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏)，还要掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)的相关知识才是答题的关键．