Question

某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表

样品编号	1	2	3	4
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	100.0	200.0	300.0	400.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

试计算（1）黄铜中锌的质量分数．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据金属与酸反应的条件可知，锌与酸反应，铜与酸不反应．再由表中数据分析可知，第三次反应是合金中的锌反应完了，前两次是酸完全反应，合金有剩余，再正确写出方程式，由方程式求出锌与硫酸的质量，就可以求得黄铜中锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数．

解答：解：
（1）设合金中含锌的质量为x，稀硫酸中含硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
X             1.0g

65

2

=

x

1.0g

x=32.5g

32.5g

50g

×100%
（2）设稀硫酸中含硫酸的质量为y，溶液具有均一性
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    y          0.4g

98

2

=

y

0.4g

y=19.6g

19.6g

100g

×100%=19.6%
答：（1）黄铜中锌的质量分数65.0%；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%

点评：解此类题需根据表格内容仔细分析锌与酸哪次反应完全了，这是解题的关键．