Question

一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．对该化合物的组成判断不正确的是（　　）

• A、一定含有C、H、O三种元素
• B、分子中C、H原子个数比为1：4
• C、相对分子质量可能为46
• D、该化合物中C、H、O三种元素质量比为12：3：8

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,元素质量比的计算

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律中元素质量不变的特点，由生成物中各元素的质量判断出该化合物的组成．

解答：解：由于生成了二氧化碳，可判断出该化合物中一定含碳元素；由于生成了水，可判断出该化合物中一定含氢元素；
生成二氧化碳中氧元素的质量为8.8g×

32

44

=6.4g，生成水中氧元素的质量为5.4g×

16

18

=4.8g，6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g，可判断出该化合物中一定含有氧元素；A正确；
该化合物中碳、氢、氧元素的原子个数比为

8.8g-6.4g

12

：

5.4g-4.8g

1

：

11.2g-9.6g

16

=2：6：1．故B错误；
故该化合物的化学式可能为C₂H₆O，相对分子质量可能为46；C正确；
该化合物中C、H、O三种元素质量比为：（8.8g-6.4g）：（5.4g-4.8g）：（11.2g-9.6g）=12：3：8；故D正确；
答案：B

点评：本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，由于需要通过计算各元素的质量来说明，过程较为复杂，因此题目较难．但能从元素质量的计算这一角度巩固对质量守恒定律的理解和应用．