Question

某不纯的铁块5.6g，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g，则铁块中可能含有的杂质是

 

A、镁            B、锌                 C、碳                   D．

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．由于0.2g＜0.21g，说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多．

解答：解：碳不能与盐酸反应，因此排除选项C．
由于镁、锌、铁的相对原子质量由小到大的顺序是：镁＜铁＜锌，
因此等质量的镁、锌、铁与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：镁＞铁＞锌．
设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
5.6g          x
则

56

2

=

5.6g

x

，解得x=0.2g＜0.22g
说明等质量的铁和杂质与盐酸反应时杂质产生的氢气多．
结合上述分析说明杂质为镁或铝．
故选A．补充D铝，符合题意．

点评：本题的关键是所含杂质：能与盐酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多．