Question

下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，、请仔细阅读后计算：

（1）欲配制100g溶质质量分数为14.6％的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升? （计算结果精确到0.1）

（2）取上述配制得到的稀盐酸50g与足量锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克?反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1）

 

Answer 1

【答案】

（1）33.8ml

（2）0.2g   24.2%

【解析】（1）设需用盐酸的体积为x

100g×14.6%=x×1.20g/cm³×36%

解得x=33.8mL．

（2）设生成的氢气的质量为y，生成氯化锌的质量为z，参加反应的锌质量为m

   Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑

 65   73      136     2

  m 50g×14.6% z      y

解得y=0.2g．z=13.6g，m=6.5g

溶液的质量为：50g+6.5g-0.2g=56.3g

故溶质的质量分数为：×100%=24.2%