题目内容
在某温度下，20克CuSO4饱和溶液跟20克10%的NaOH溶液恰好完全反应．
（1）写出化学方程式并指出该反应类型
（2）20克CuSO4饱和溶液中溶质的质量
（3）求该温度下硫酸铜的溶解度．
解：（1）反应物是硫酸铜和氢氧化钠，生成物是硫酸钠和氢氧化铜沉淀，用观察法配平，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应属于复分解反应；
（2）设与20g10%的NaOH溶液反应消耗硫酸铜的质量为X则：
CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80
X 20g×10%
根据：
解得X=4g；
（3）20gCuSO4饱和溶液中含溶质质量为4g，所以含溶剂质量为：16g，设该温度下硫酸铜的溶解度为S则：
解得S=25g．
故答案为：（1）CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；复分解反应；（2）4g；（3）25g．
分析：（1）根据方程式的写法和复分解反应的特点考虑；（2）根据氢氧化钠的质量通过方程式计算出硫酸铜的质量；（3）根据溶解度是在该温度下，100g溶剂中达到饱和状态所溶解的质量考虑．
点评：解答本题关键是要知道方程式的书写方法：一写二配三注明四等号，知道溶解度的计算要根据溶解度定义考虑．
（2）设与20g10%的NaOH溶液反应消耗硫酸铜的质量为X则：
CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80
X 20g×10%
根据：
解得X=4g；（3）20gCuSO4饱和溶液中含溶质质量为4g，所以含溶剂质量为：16g，设该温度下硫酸铜的溶解度为S则：
解得S=25g．故答案为：（1）CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；复分解反应；（2）4g；（3）25g．
分析：（1）根据方程式的写法和复分解反应的特点考虑；（2）根据氢氧化钠的质量通过方程式计算出硫酸铜的质量；（3）根据溶解度是在该温度下，100g溶剂中达到饱和状态所溶解的质量考虑．
点评：解答本题关键是要知道方程式的书写方法：一写二配三注明四等号，知道溶解度的计算要根据溶解度定义考虑．
练习册系列答案
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下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
| A、凡是均一、透明、无色的液体都是溶液 | B、饱和溶液析出晶体后就变成了不饱和溶液 | C、某饱和溶液，当温度升高时（若溶液的质量不变），溶质的质量分数不变 | D、20℃时，氯化钠的溶解度为36克．在此温度下，将50克氯化钠固体溶解在50克水中所得溶液的溶质质量分数为50% |
如图是硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：
如图是硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：