题目内容

用高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为（　　）
A、NaClO3
B、Na2O
C、Cl2
D、NaCl
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据质量守恒定律的实质，反应前后各元素的原子个数相等推断X的化学式；
解答：解：
根据2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O和质量守恒定律可知：
反应前铁、氧、氢、钠、氯的原子个数分别是：2、13、10、7、3，
反应后铁、氧、氢、钠、氯的原子个数分别是：2、13、10、4、0，
所以每个X中含有1个钠离子和1个氯离子，是氯化钠．
故选：NaCl．
点评：解答本题时要根据化学方程式和质量守恒定律判断物质的化学式．
练习册系列答案
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某实验小组同学为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸，氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应是否发生，他们分别用酚酞试液和硝酸钡溶液完成了相关实验，实验完毕后，同学们将所有废液倒入同一废液缸内，为探究废液的组成，该小组同学又做了如下实验：
步骤1：静置，仔细观察发现废液缸内有白色沉淀且液体为红色；
步骤2：取上层清液少许于试管中滴加一定量的硝酸钡溶液发现有白色沉淀生成，且液体仍为红色． 
（1）废液缸中一定不含
 
，上层清液中的溶质除指示剂外一定还有
 
．
（2）有同学提议若想确定可能含有的物质的确存在，只须
 
．
（3）若依照（2）的方法改动后溶液仍为红色，则最终试管内溶液中的溶质除指示剂外还有
 
．
（1）写出下列化学方程式：
①铁在氧气中燃烧
 
；
②实验室制取二氧化碳
 
；
（2）有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有“叠氮化钠”（NaN3）等固体粉末．一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气（N2），使安全气囊打开，起到保护作用．此后气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩．
①写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式：
 

②写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由：
 
．
青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法不正确的是（　　）
A、青铜耐腐蚀，易铸造成型
B、青铜的硬度比铜大
C、青铜属于纯净物
D、青铜属于金属材料
乙烯是制塑料的主要原料，其分子结构如图所示，下列关于乙烯的叙述正确的是（　　）
A、乙烯属于有机高分子化合物
B、乙烯是由碳、氧两种元素组成的
C、乙烯中碳、氢元素的质量比为6：1
D、每个乙烯分子中含有28个质子
在一密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一定时间，测得反应前后各物质的质量如表
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 16 8 2.4 0.5
反应后质量/g 0 待测 8.4 10.5
下列说法正确的是（　　）
A、Y一定作催化剂
B、完全反应后，Y变为0g
C、Z、Q在反应中的质量比为2：3
D、该反应是分解反应
下列实验操作正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
下列关于碳和碳的氧化物的说法中正确的是（　　）
A、金刚石、石墨都具有良好的导电性
B、CO2 能将氧化铜还原成单质铜
C、CO能与血液中的血红蛋白结合导致中毒
D、可以用闻气味的方法来区别CO2和CO
从物质变化的角度分析，没体现化学变化的是（　　）
A、植物的光合作用
B、含NaOH的炉具清洁剂除油污
C、用生铁炼钢
D、从空气中分离出氧气

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