Question

请用所学化学知识解释下列原理，能写出化学方程式的写出化学方程式．
（1）只有金银等少数金属在自然界中以单质形式存在，其原因是

 

；
（2）在火灾现场逃生时往往需要匍匐行进，原因是

 

；
（3）能用烧碱溶液吸收实验产生的二氧化硫尾气的原理是

 

；
（4）铝壶内的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）能用稀盐酸浸泡去除，其原理是

 

；

 

．但浸泡时间不宜过长，原因是

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,酸的化学性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,灭火的原理和方法

专题：化学用语和质量守恒定律,金属与金属材料

分析：（1）自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在，说明这些金属单质不易和空气中的成分发生化学反应，这些金属化学性质稳定，常温下一般不会参与化学反应，据此回答判断；
（2）根据在空气中密度小的气体上浮，密度大的下沉解答；
（3）根据烧碱溶液和二氧化硫反应写出化学方程式；
（4）用盐酸除水垢是由于盐酸能将不溶性的碳酸钙和氢氧化镁通过化学反应转化成可溶性物质．若盐酸过量，盐酸除去水垢后剩余的盐酸还会与构成铝壶的金属铝反应，会破坏铝壶．

解答：解：
（1）只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在，说明这些金属单质不易和空气中的成分发生化学反应，这些金属化学性质稳定，常温下一般不会参与化学反应；
（2）发生火灾后，生成的高温二氧化碳和有毒的气体，这些气体的密度小，会浮在房间的上部，人若直立行走，会吸入更多有毒气体或因缺氧而发生危险；
（3）能用烧碱溶液吸收实验产生的二氧化硫尾气的原理是：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（4）盐酸与水垢中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳．该反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
盐酸与水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁和水该反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．因此水垢可以用盐酸除去．
盐酸与铝反应生成氯化铝和氢气．该反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．因此加入的盐酸要适量．
答案：
（1）金、银的活动性不强，难与其他物质发生反应
（2）有毒有害气体受热膨胀，集中在上部空气中
（3）2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

点评：本题靠查学生金属活动顺序表的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难道中等．燃烧后生成的有毒气体，温度较高，密度很小，大都浮在房间的上部．