Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算：
⑴碳酸钙的质量；
⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）

Answer 1

解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80g＋30g－101.2g＝8.8g………………1分
设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为，生成氯化钙的质量为。
CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑
               100          111        44
                   8.8g

⑴

               

                  

⑵

                  

                  
所得溶液中溶质的质量分数＝
答：⑴30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g。⑵所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。
（解、设、答不全扣1分，三项不另设分数。）解析:
根据质量守恒定律，反应前烧杯中物质的质量与反应后烧杯内物质的质量差即为生成的CO₂的质量，根据CO₂的质量可求出鸡蛋壳中磷酸钙的质量，同时根据CO₂的质量可求出生成的氯化钙的质量，反应后烧杯中物质的质量再减去鸡蛋壳中的杂质即及反应后溶液的质量。所得溶液中溶质的质量分数＝×100%