题目内容

我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破．其成果在最近的美国《科学》杂志发表．该转化的微观示意图如图：

有关转化的说法错误的是

A．催化剂改变了反应速率

B．反应前后原子的种类发生了变化

C．生成物之一为C2H4

D．反应物与生成物均有分子构成

练习册系列答案
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（1）按要求用化学用语完成下列填空

①地壳中含量最多的金属元素_________ ； ②5个氮原子______________ ；

③ 3个钙离子____________ ； ④氧化铜中铜元素的化合价为+2价__________ ；

⑤饼干在敞口放置在空气会返潮，证明空气中含有__________；

（2）对下列物质按要求进行分类（均填序号）

①洁净的海水 ②液氧 ③氦气 ④氯化钠 ⑤空气 ⑥冰水混合物 ⑦氧化铝 ⑧镁

属于纯净物的有__________________；属于混合物的有_______________________；

属于氧化物的有__________________；属于单质的有________________________；

由原子直接构成的有_______________________。

化学与我们日常生活密切相关。现有①氮气 ②一氧化碳 ③固体二氧化碳 ④硝酸钾 ⑤金刚石 ⑥碳酸氢钠 ⑦石墨 请按要求用序号填空：

⑴充入灯泡中可延长其使用寿命的是_____；

⑵属于复合肥料的是______；

⑶用于人工降雨的氧化物是_____；

⑷极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是_____；

⑸可作干电池中电极的是______；

⑹天然存在的最硬的物质是______；

⑺用做食物发酵粉的主要成分是______。

H7N9亚型禽流感病毒是甲型流感中的一种．H7N9新药上市药效良好，已治愈一名禽流感患者．以下是H7N9新药的部分信息：

通用名：帕拉米韦氯化钠注射液

性状：帕拉米韦氯化钠注射液为透明澄清液体．

适应症：抗病毒药，主要用于流感病毒引起的普通流行性感冒、甲型流行性感冒．包括：H1（H1N．），HA（HAN．）及H9N9等系列病毒引起的流行感冒．也可以用于奥司他韦不能控制的重症型流感．

用法用量：静脉点滴，成人，每次100ml，每日三次．严重者适当调整剂量或遵医嘱．

规格：100ml/瓶；100ml：帕拉米韦三水合物（按C15H28N4O4计）0.3g与氯化钠0.9g．

请回答：

（1）H7N9新药属于____________（选填“纯净物”或“混合物”）．

（2）帕拉米韦三水合物（按C15H28N4O4计）是由____种元素组成，其相对分子质量为___________．帕拉米韦三水合物分子中氢氧原子个数比为__________．

（3）某H7N9亚型禽流感病毒患者按照要求注射该药，每天摄入氯化钠的质量为_______．

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

族
周期
 

I A
 

II A
 

IIIA
 

IVA
 

VA
 

VIA
 

VIIA
 

0
 

2
 

3 Li
锂
6.941
 

4 Be
铍
9.012
 

5 B
硼
10.81
 

6 C
碳
12.01
 

7 N
氮
14.01
 

8 O
氧
16.00
 

9 F
氟
19.00
 

10 Ne
氖
20.18
 

3
 

11 Na
钠
22.99
 

12 Mg
镁
24.31
 

13 Al
铝
26.98
 

14 Si
硅
28.09
 

15 P
磷
30.97
 

16 S
硫]
32.06
 

17 Cl
氯
35.45
 

18 Ar
氩
39.95
 

（1）第3周期中的金属元素有 种，选择其中一种写出其阳离子的符号 。

（2）第11号元素与第17号元素组成的化合物是 ，构成该物质的微粒是 （选填“分子”、“原子”或“离子”）。

（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。

A．C和Ne B．Be和Mg C． Al和Si D． F和Cl

下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是（　　）

A. H2SO4 B. SO2 C. H2S D. S

叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．

【应用研究】：(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为____。

【制备研究】：(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润的________。

【Na2CO3质量分数测定】：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图，装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。

(3)装置A的作用是________。

设计的实验步骤为：

①精确称量样品，检查装置气密性；

②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；

③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；

④再打开弹簧夹，________；

⑤再次称量装置C。

计算碳酸钠含量至少需要测定________（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因________。

【NaN3纯度测定】

精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN33N2 (NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。

(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差________（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。

(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是________。

(6)使用冷水冷凝的目的是________。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是________。

(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为（1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是________（填字母序号）。

A. 100 mL B. 1 L C. 2 L

(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。_________________

下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是 （ ）

序号

物 质

选用试剂

操作

A

CO2（CO）

O2

点燃

B

Na OH溶液（Na2CO3）

稀盐酸

加入试剂至不再产生气泡

C

KNO3溶液（KOH）

Cu(NO3)2溶液

加入适量的试剂，直接蒸发

D

FeSO4溶液（CuSO4）

H2O、Fe

加水溶解、加入过量的Fe、过滤

A. A B. B C. C D. D

消除铁制品表面的锈可用（ ）

A．水 B．稀盐酸 C．洗涤剂 D．食盐水

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